Die Grundzüge der Anorganischen Chemie von F. Albert Cotton, Geoffrey Wilkinson und Paul L. Gaus ist das weltweit führende Lehrbuch der anorganischen Chemie. Dozenten und Studierende fanden in diesem ein hervorragendes Nachschlagewerk, ein Text, der durchaus als Klassiker auf seinem Gebiet bezeichnet werden könnte.

Das Buch stellt systematisch und anschaulich die grundlegenden Elemente und Prinzipien der anorganischen Chemie dar, mit dem Schwerpunkt auf experimentellen Daten. Die Chemie der Elemente und ihre Verbindungen sind nach Verbindungsgruppen und Reaktionsarten organisiert, wobei die Periodizität in Struktur und Aktivität betont wird.

Die vorliegende 3. Auflage (1. griechische) umfasst bedeutende Ergänzungen und Verbesserungen des Originaltexts: umfassendere Einführung in die anorganische Chemie, verbesserte Darstellung der atomaren Orbitale und verschiedener Eigenschaften (wie die Elektronegativität), neue Ansätze zur Visualisierung ionischer Strukturen, Nomenklatur für Verbindungen der Übergangsmetalle, quantitative Ansätze zur Säure-Base-Chemie, umfassende und einheitliche Behandlung der Periodizität in Struktur und Aktivität der Elemente der Hauptgruppen, Wade-Regeln für Borane und Carboren, Chemie neuer bedeutender Stoffklassen (wie Fullerenen und Silenen) und ein neues Kapitel über die anorganische Festkörperchemie.

Zusätzlich wurde im Anhang Material zu den Elementen und den Symmetrieoperationen sowie zu den Punktgruppen hinzugefügt, und das Glossar wurde aktualisiert. Die vorliegende Grundzüge der Anorganischen Chemie ist das Lehrbuch, das Millionen von Studierenden der Naturwissenschaften weltweit initiiert und ausgebildet hat.

Teil 1: Grundprinzipien

1. Vorbereitende Elemente

2. Die Elektronenstruktur der Atome

3. Struktur und Bindungen in Molekülen

4. Ionenfeste Stoffe

5. Die Chemie ausgewählter Anionen

6. Inklusionschemie

7. Lösungsmittel, Lösungen, Säuren und Basen

8. Der Periodische Tisch und die Chemie der Elemente

Teil 2: Die Elemente der Hauptgruppen

9. Wasserstoff

10. Die Elemente der Gruppe I A (1): Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium und Cäsium

11. Die Elemente der Gruppe II A (2): Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium und Barium

12. Bor

13. Die Elemente der Gruppe III A (13): Aluminium, Gallium, Indium und Thallium

14. Kohlenstoff

15. Die Elemente der Gruppe IV A (14): Silizium, Germanium, Zinn und Blei

16. Stickstoff

17. Die Elemente der Gruppe V A (15): Phosphor, Arsen, Antimon und Bismut

18. Sauerstoff

19. Die Elemente der Gruppe VI A (16): Schwefel, Selen, Tellur und Polonium

20. Die Halogene: Fluor, Chlor, Brom, Iod und Astat

21. Die edlen Gase

22. Zink, Cadmium und Quecksilber

Teil 3: Übergangsmetalle

23. Einführung in die Übergangsmetalle: die Ligandenfeldtheorie

24. Die Elemente der ersten Übergangsreihe

25. Die Elemente der zweiten und dritten Übergangsreihe

26. Scandium, Yttrium, Lanthan und die Lanthanoiden

27. Die Actinoide

Teil 4: Einige Punkte von besonderem Interesse

28. Metallcarbonylen und andere Komplexe der Übergangsmetalle mit p-Nucleophilen (p-Säuren)

29. Organometallische Verbindungen

30. Stöchiometrische und katalytische Reaktionen von organometallischen Verbindungen

31. Bioanorganische Chemie

32. Der anorganische Festkörper

Anhang I: Themen der Symmetrie und Punktgruppen

Anhang II A: Die Wasserstoffähnlichen Wellenfunktionen faktorisiert nach ihren radialen [R(r)] und winkelabhängigen [Θ(θ)Φ(φ)] Komponenten

Anhang II B: Ionisierungsenthalpien der Elemente

Anhang II C: Ionenradien

Anhang II D: Bindungsenthalpien für ausgewählte Elemente

Anhang II E: Ein Vergleich der Elektronegativitätswerte (Pauling-Einheiten) aus vier Quellen

Definitionen

Index